المحتويات
يحدد مستوى الطاقة الذي يقع عنده الإلكترون مقدار طاقة الإلكترون.صحيح أو خطأ ، نظرًا لأن الإلكترونات تقع في المستوى الأخير وتسمى التكافؤ ، تُعتبر الذرة مكونة من عدة مستويات تكون فيها الإلكترونات مبعثر. الإلكترونات: عندما تتحد كل ذرة مع أخرى يتم اكتساب الذرات أو فقدها ، وبناءً على هذه البيانات سوف نلقي الضوء عليك مع الأسطر التالية في الموقع فكرةي ، ونوضح صحة هذا البيان ونوضح مفهوم الذرة.
المحتويات
يحدد مستوى طاقة الإلكترون مستوى طاقة الإلكترون.
تتكون الذرة من نواة تقع في مركزها حيث تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات مشحونة محايدة في مركزها وتحيط بها عدد كبير من الإلكترونات سالبة الشحنة والإلكترونات أقل عند أدنى طاقة. شحنة الذرة محايدة لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة ، لذا فهذه هي الإجابة الصحيحة على سؤال “مستوى الطاقة”. يحدد موقع الإلكترون مقدار طاقة الإلكترون “على النحو التالي:[1]
مراحل اكتشاف الذرة
لقد مر اكتشاف الذرة ومكوناتها بمراحل عديدة تمثلت بمجموعة من النظريات والاكتشافات ، ويمكن تلخيصها فيما يلي بالنظريات التي توضح اكتشاف الذرة:[2]
- نظرية دالتون الذرية: أظهر العالم دالتون أن الذرة هي التركيب الأساسي لأي مادة ولا يمكن تقسيمها إلى أجزاء أصغر ، كما كان قادرًا على شرح كيفية تشكل العناصر والمركبات من خلال تجاربه الكيميائية. تبين أن العنصر يتكون من مجموعة من الذرات ، أما المركبات فهي عبارة عن اتحاد نوعين أو أكثر من الذرات يعاد ترتيبها بواسطة تفاعل كيميائي ، وقد شكلت هذه النتائج المبادئ الأساسية لنظريته الذرية.
- اكتشاف طومسون للإلكترون: بناءً على نظرية دالتون الذرية ، كان الاعتقاد السائد أن الذرة لا يمكن تبسيطها إلى مكونات أصغر ، لكن هذا الافتراض تم دحضه عندما اكتشف العالم طومسون الإلكترونات في عام 1897 م.
- نموذج رذرفورد للذرة: كان رذرفورد قادرًا على إثبات وجود نواة في مركز الذرة ، حيث أضاف إلى نظرية طومسون وكان قادرًا على بناء نموذج أولي للذرة.
- نموذج بوهر لحركة الإلكترونات: تمكن بور من تصور حركة الإلكترونات بشكل أكثر وضوحًا ، حيث اكتشف أن الإلكترونات تدور في مدارات محددة حول النواة.
انظر أيضًا: العدد الذري لعنصر ما يساوي عددًا
أنواع الروابط بين الذرات
معظم الذرات غير مستقرة وبالتالي تحاول الوصول إلى حالة من الشحنة المتساوية مما يخلق قوى الترابط بينها ، ويمكن تصنيف الروابط الرئيسية التي تنشأ على النحو التالي:[3][4]
- الرابطة الأيونية: رابطة قوية تحدث بين ذرتين ، إحداهما موجبة الشحنة والأخرى سالبة الشحنة ، حيث تفقد الذرة إلكترونًا لمعادلة شحنة موجبة.
- الرابطة التساهمية: تربط الرابطة التساهمية ذرتين أو أكثر معًا من خلال مشاركة الإلكترونات في مستواها النهائي للوصول إلى حالة مستقرة.
- الرابطة المعدنية: الرابطة المعدنية ناتجة عن قوى الترابط الكهربائية بين ذرات العناصر المعدنية المتأينة.
وهنا وصلنا إلى نهاية مقالنا الذي يثير التساؤل حول صحة التعبير عن مستوى طاقة الإلكترون الذي يحدد كمية طاقة الإلكترون ، وكما أجابنا على هذا السؤال ، وإلى جانب التطرق إلى كما تم شرح مراحل اكتشاف الذرات وأنواع الروابط بين الذرات.
المعلق
- thinkco.com ، تعريف وأمثلة Atom ، 22.01.2022
- abcte.org ، التركيب الذري ، الدورية ، والمادة: تطور النظرية الذرية ، 22.01.2022
- khanacademy.org ، الروابط الكيميائية ، 22.01.2022
- openoregon.pressbooks.pub ، الروابط الكيميائية ، 22.01.2022