فئة الاحداث تتحكم في موعد حدوث الاشياء

جدول ال فكرة

هو عدد المولات الذائبة في لتر من المحلول ، وهي إحدى الخصائص المهمة في الحسابات الكيميائية التي سنتعرف عليها في هذه المقالة وبالتفصيل ، لأن هذه الخاصية تعني عدد مولات الذائبة وحجم المحلول بأكمله ، مثل يتكون أي محلول بطبيعته من المذاب والمذيب الذي يشكل أساس هذه الخاصية.

هو عدد مولات المذاب المذاب في لتر واحد من المحلول

عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول هو المولارية أو ما يعرف أيضًا بالتركيز المولي. تُعرَّف مولارية محلول معين على أنها العدد الإجمالي لمولات المذاب لكل لتر من المحلول ، بينما تعتمد مولارية المحلول ، على عكس الكتلة ، على التغيرات في الخصائص الفيزيائية للنظام مثل الضغط ودرجة الحرارة مثل الحجم يزيد النظام من التغييرات مع التغيير في الظروف الفيزيائية للنظام ويتم تمثيل المولارية بـ M ، ويُشار إليها على أنها مول ، حيث يكون المول هو مولارية المحلول الذي يذوب فيه جرام واحد من المذاب في لتر واحد من المحلول ، وبما أنه من المعروف أن كل محلول عبارة عن خليط من المذيب والمذاب ، وبالتالي يتم أخذ الحجم الكلي للمحلول. [1]

صيغة المولارية

الصيغة المستخدمة لحساب المولارية هي نسبة مولات المذاب التي يجب حساب مولاريتها وحجم المذيب المستخدم لإذابة المذاب المعطى ، حيث أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب إلى حجم المحلول الكلي هو باللتر ، فإن قانون المولارية هو: [1]

المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول

إذن عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

أمثلة محلولة على المولارية

مثال 1: تم تحضير محلول بإضافة 1.56 جرام من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء بحيث يكون الحجم الإجمالي للمحلول 26.8 مل. احسب مولارية المحلول.

الحل: أولاً ، من المهم تحويل الحجم من مل إلى لتر بقسمة الرقم 26.8 على الرقم 1000 ، وبالتالي فإن حجم المحلول باللترات هو 2.68 × 10 ^ -2 لتر

اقرأ أيضًا: لتر إلى ملليلتر

ثانيًا ، من المهم إيجاد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك ، والتي تكون صيغتها الكيميائية HCl ، حيث تكون الكتلة المولية للهيدروجين 1 جم / مول والكتلة المولية للكلور 35.5 جم / مول ، وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (عدد ذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور) + (عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين)

وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (1 * 35.5) + (1 * 1) ، وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = 36.5 جم / مول

ثالثًا ، نجد عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ، حيث عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية ، لذا فإن عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.56 / 36.5 = 4.27 × 10 ^ -2 مول

في النهاية نطبق قانون المولارية ، أي المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول ، وبالتالي مولارية محلول حمض الهيدروكلوريك

(27 × 10 ^ -2) / (2.86 × 10 ^ -2) = 1.59 مول / لتر

مثال 2: إذا كنت تعلم أن مولارية المحلول هي 3 مول / لتر وحجمه الإجمالي 3 لتر ، فكم عدد مولات المذاب التي يحتوي عليها؟

الحل: المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول

لذا فإن عدد مولات المذاب = المولارية * حجم المحلول ، وبالتالي فإن عدد مولات المذاب = 3 * 3 = 9 مولات.

اقرأ أيضًا: ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟

في نهاية هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه ، حيث تم تحديده بالتفصيل وصولاً إلى عدد المولات الذائبة في لتر من المحلول ، كما حددنا القوانين الرياضية الرئيسية ومشتقات هذه القوانين ، و قدم مجموعة من الأمثلة التي تم حلها.