جدول ال فكرة
عدد الإلكترونات في أول مستوى طاقة رئيسي هو رقم محدد يمكن إيجاده بعلاقة بسيطة ومعروفة بعد أن اكتشفه العديد من العلماء. ومن الممكن أيضًا العثور على الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الأخرى من هذه النقطة من وجهة نظر سوف نتعلم ما هي مستويات الطاقة وما هي: عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة ، وخاصة في مستوى الطاقة الرئيسي الأول.
المحتويات
ما هي مستويات الطاقة
مستويات الطاقة هي مسافات ثابتة تقاس من النواة الذرية إلى موقع الإلكترونات ، ويمكن مقارنة مستويات الطاقة بدرجات السلم ، حيث يمكن الوقوف على درجات السلم ، ولكن ليس بين خطوات ، مثل الإلكترونات ، لأنها على مستوى طاقة أو آخر ، لكنها لا يمكن أن تكون كذلك. يتواجد في الفراغ بين مستويات الطاقة ؛ تحتوي كل ذرة على أربعة مستويات للطاقة ، وهي مستوى الطاقة الرئيسي الأول ، ومستوى الطاقة الرئيسي الثاني ، ومستوى الطاقة الرئيسي الثالث ، ومستوى الطاقة الرئيسي الرابع. [1]
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأول
عدد الإلكترونات في أول مستوى طاقة رئيسي هو إلكترونين فقط على الأكثر ، وفقًا للعلاقة: عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة = 2 (ن) ² ، حيث n: تعني مستوى الطاقة الرئيسي ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأول = 2 (1) ² ، أي يساوي 2 ، أي إلكترونان ؛ تحتوي الإلكترونات في مستوى الطاقة الأول على أقل قدر من الطاقة ، وكلما كانت الإلكترونات بعيدة عن النواة ، تتمتع الإلكترونات بطاقة أكبر ويمكن للإلكترونات الانتقال من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل. [2]
اقرأ أيضًا: كم عدد الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مستوى الطاقة الرئيسي الخامس للذرة؟
عدد الإلكترونات في مستوي الطاقة الأولي والثانوي
يتم تحديد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي باتباع القاعدة: عدد الإلكترونات = 2 (ن) 2 ، وباستخدام هذه القاعدة ، تجدر الإشارة إلى أن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين كحد أقصى ؛ يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على ثمانية إلكترونات كحد أقصى ؛ بينما يحتوي المستوى الرئيسي الثالث على 18 إلكترونًا كحد أقصى ، إلخ. بالنسبة للمستويات الفرعية ، يتم توزيع الإلكترونات على النحو التالي: [2]
- يحتوي المستوى الرئيسي الأول للطاقة على مستوى ثانوي يسمى المدار s ، ويمكن أن يحتوي المدار s على ما يصل إلى إلكترونين.
- يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على مداري s واحد وثلاثة مدارات p ، ويمكن أن يحمل الجمع بين ثلاثة مدارات p ما يصل إلى ستة إلكترونات ، وبالتالي يمكن لمستوى الطاقة الرئيسي الثاني استيعاب ما يصل إلى ثمانية إلكترونات ، اثنان في مدار s وستة في p المداري.
- يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار واحد s ، وثلاثة مدارات p ، وخمسة مدارات d ، ويمكن أن يستوعب مدار واحد d ما يصل إلى 10 إلكترونات ، مما يسمح بحد أقصى 18 إلكترونًا في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.
- يحتوي المستوى الرابع والأعلى على مستوى فرعي f بالإضافة إلى المدارات s و p و d. يحتوي المستوى الفرعي f على سبعة مدارات f ، يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 14 إلكترونًا ، وبالتالي فإن العدد الإجمالي للإلكترونات في المركز الرابع مستوى الطاقة هو 32.
اقرأ أيضًا: كم عدد الطائرات الصغيرة الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين؟
في نهاية هذا المقال تعلمنا عن عدد الإلكترونات في أول مستوى طاقة رئيسي وتعلمنا أيضًا كيفية إيجاد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي وفقًا لعلاقة بسيطة تم توضيحها.